Chemie Vorkurs at Hochschule Fulda

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Reduktionsmittel

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Oxidationsmittel

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Unterscheidung der Basen Anorganik

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Definition Säure nach Lewis

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Unterscheidung der Säuren in:

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Definition Base Anorganik

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Oxidation

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Definition Säure nach Brönsted

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Reduktion

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Definition Protolyse (Brönsted)

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Definition Säure Anorganik allgemein

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Mehrwertige Basen

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Chemie Vorkurs

Reduktionsmittel

reduzieren einen
anderen Stoff und werden dabei
selbst oxidiert

Chemie Vorkurs

Oxidationsmittel

oxidieren einen
anderen Stoff und werden dabei
selbst reduziert

Chemie Vorkurs

Unterscheidung der Basen Anorganik

Unterscheidung in:
• Neutral-Basen (ungeladen : z.B. NH3, H2O)
• Anion-Basen (negativ geladen : z.B. Cl-, HSO4-)
• Kation-Basen (positiv geladen : z.B. N2H5+ )
oder in:
• einwertige Basen (z.B. KOH)
• mehrwertige Basen (z.B. Ca(OH)2)


Chemie Vorkurs

Definition Säure nach Lewis

Elektronenpaarakzeptor
• leeres äußeres Orbital, das ein
Elektronenpaar aufnehmen
kann

Chemie Vorkurs

Unterscheidung der Säuren in:

• Sauerstoff-Säuren (z.B. H2SO4, H3PO4, H2CO3)
• Sauerstofflose Säuren (z.B. HCl, H2S) oder in:
• einprotonige Säuren (z.B. HCl)
• mehrprotonige Säuren (z.B. H2SO4)

Chemie Vorkurs

Definition Base Anorganik

• bestehen aus Molekülen, die mit Wasser Hydroxid-Ionen
(OH-) bilden
• entstehen, wenn sich Metalloxide in Wasser lösen

z.B. CaO + H2O ---> Ca(OH)2

Chemie Vorkurs

Oxidation

Ein Atom, Ion oder Molekül gibt
Elektronen ab.
Die Oxidationszahl steigt.

Chemie Vorkurs

Definition Säure nach Brönsted

Teilchen, das 1 Proton abgeben kann
→ Protonendonatoren (z.B. HCl)

Chemie Vorkurs

Reduktion

Ein Atom, Ion oder Molekül nimmt
Elektronen auf.
Die Oxidationszahl sinkt.

Chemie Vorkurs

Definition Protolyse (Brönsted)

Protonenübertragung nach dem Donator/Akzeptorprinzip

Chemie Vorkurs

Definition Säure Anorganik allgemein

entstehen bei der Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser

CO2 + H2O --> H2CO3 (Kohlensäure)


Chemie Vorkurs

Mehrwertige Basen

• die Wertigkeit z eines Metalls
gibt an, wie viele Hydroxid-
Ionen (OH-) daran gebunden
werden können
Ca(OH)2 → Ca2+ + OH-

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