Lernmaterialien für Allgemeine und Anorganische Chemie an der Fachhochschule Münster

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TESTE DEIN WISSEN

Was sind Hybridorbitale

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TESTE DEIN WISSEN

Mischung der Orbitale eines Atoms und Umverteilung der Elektronen sodass gleichwertige Bindungen entstehen können

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TESTE DEIN WISSEN

Wie lässt sich die Atomgröße eines Atoms bestimmen?

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TESTE DEIN WISSEN

Abstandsmessung von verbundenen Atomen

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TESTE DEIN WISSEN

Welche Bindungen zwischen Atomen gibt es ?

Definiere Sie kurz

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TESTE DEIN WISSEN

Ionenbindung:

Elektronen werden an ein anderes Atom übertragen, ein aus Ionen Bestehendes Salz bildet sich; elektrostatische Anziehung hält Bindung aufrecht

Kovalente Bindung:

Atome teilen sich Elektronen gemeinsam, es bildet sich ein Molekül

Metallische Bindung:

Zwischen Atomen bildet sich Elektronengas, Elektronen können sich frei bewegen, Strom wird geleitet

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TESTE DEIN WISSEN

Beschreibe das Periodensystem

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TESTE DEIN WISSEN

Auflistung der Elemente nach Ihrer Ordnungszahl
Gruppen: Elemente die gleiche Anzahl an Elektronen auf Außenschale vorweisen; Verhalten sich chemisch ähnlich
Periode: Elemente dessen Valenzelektronen in der gleichen Schale vorliegen
Atome der Hauptgruppen verhalten sich chemischen ähnlich

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TESTE DEIN WISSEN

Eigenschaften Gruppe

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TESTE DEIN WISSEN

Zunehmender Radius ( mehr Schalen )
Ionisierungsenergie nimmt ab ( Elektronen weiter entfernt vom Kern)
Abnahme Elektroaffinität
Ionenradien steigen mit zunehmenden Schalen
Abnahme Elektroaffinität, Zunahme metallischer Charakter

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TESTE DEIN WISSEN

Wovon hängt das Chemische Verhalten der Atome ab?

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TESTE DEIN WISSEN

Kernladung und Elektronenkonfiguration

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TESTE DEIN WISSEN

Welche Quantenzahlen gibt es und was beschreiben sie?

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TESTE DEIN WISSEN

Hauptquantenzahl:

Schale & mittleren Abstand vom Kern

Nebenquantenzahl:

Unterschale & Orbital

Magnetquantenzahl:

Orientierung des Orbitals

Spinquantenzahl:

Spin des Elektrons

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TESTE DEIN WISSEN

Wie werden homogene Gemische voneinander getrennt?

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TESTE DEIN WISSEN

Zuerst Überführung in Heterogene Gemische/ Reinstoffe

Extraktion ( ein gelöster Stoff wird mit einem anderen, nicht mischbaren Lebensmittel abgetrennt)

Kristallisation (gelöste Stoffe werden auskristallisiert durch teilweise eindämpfen)

Destillation( unterschiedliche Siedepunkte ermöglichen eine Abtrennung)

Chromatographie ( Aufteilung durch bestimmte Polaritäten)

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TESTE DEIN WISSEN

Definition Edelgaskonfiguration

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TESTE DEIN WISSEN

Die Besonderheit der Edelgase ist dass ihre Unterschalen voll besetzt sind und daher die Atome stabil und unreaktiv vorliegen

Nicht Vollbesetzte Atome streben nach der Erreichung einer Edelgaskonfiguration und gehen daher Verbindungen ein

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TESTE DEIN WISSEN

Atomtheorie nach Schrödinger

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TESTE DEIN WISSEN

Neben dem Atomkern können nur Aufenthaltsbereiche von Elektronen angegeben werden. Diese werden Orbitale genannt und werden dreidimensional dargestellt.
Definiert durch Haupt, Neben, Magnet und Spinquantenzahl.

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TESTE DEIN WISSEN

Was besagt die Hundsche Regel ?

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TESTE DEIN WISSEN

Maximale Multiplizität, ungepaarte Parallele Spins

--> zuerst werden alle Orbitale einfach besetzt, wenn alle besetzt sind, dann auch doppelt

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TESTE DEIN WISSEN

Eigenschaften Periode

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TESTE DEIN WISSEN

Abnehmender Radius ( zunehmende Kernladung zieht Elektronen zu sich)
Ionisierungsenergie nimmt zu ( Elektronen näher am Kern, Anziehung wird stärker, mehr Energie benötigt
Zunahme Elektroaffinität ( kleinere Atome sind elektroaffiner )
Zunahme Elektronegativität und nicht metallischer Charakter

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Was sind Hybridorbitale

Mischung der Orbitale eines Atoms und Umverteilung der Elektronen sodass gleichwertige Bindungen entstehen können

Wie lässt sich die Atomgröße eines Atoms bestimmen?

Abstandsmessung von verbundenen Atomen

Welche Bindungen zwischen Atomen gibt es ?

Definiere Sie kurz

Ionenbindung:

Elektronen werden an ein anderes Atom übertragen, ein aus Ionen Bestehendes Salz bildet sich; elektrostatische Anziehung hält Bindung aufrecht

Kovalente Bindung:

Atome teilen sich Elektronen gemeinsam, es bildet sich ein Molekül

Metallische Bindung:

Zwischen Atomen bildet sich Elektronengas, Elektronen können sich frei bewegen, Strom wird geleitet

Beschreibe das Periodensystem

Auflistung der Elemente nach Ihrer Ordnungszahl
Gruppen: Elemente die gleiche Anzahl an Elektronen auf Außenschale vorweisen; Verhalten sich chemisch ähnlich
Periode: Elemente dessen Valenzelektronen in der gleichen Schale vorliegen
Atome der Hauptgruppen verhalten sich chemischen ähnlich

Eigenschaften Gruppe

Zunehmender Radius ( mehr Schalen )
Ionisierungsenergie nimmt ab ( Elektronen weiter entfernt vom Kern)
Abnahme Elektroaffinität
Ionenradien steigen mit zunehmenden Schalen
Abnahme Elektroaffinität, Zunahme metallischer Charakter

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Wovon hängt das Chemische Verhalten der Atome ab?

Kernladung und Elektronenkonfiguration

Welche Quantenzahlen gibt es und was beschreiben sie?

Hauptquantenzahl:

Schale & mittleren Abstand vom Kern

Nebenquantenzahl:

Unterschale & Orbital

Magnetquantenzahl:

Orientierung des Orbitals

Spinquantenzahl:

Spin des Elektrons

Wie werden homogene Gemische voneinander getrennt?

Zuerst Überführung in Heterogene Gemische/ Reinstoffe

Extraktion ( ein gelöster Stoff wird mit einem anderen, nicht mischbaren Lebensmittel abgetrennt)

Kristallisation (gelöste Stoffe werden auskristallisiert durch teilweise eindämpfen)

Destillation( unterschiedliche Siedepunkte ermöglichen eine Abtrennung)

Chromatographie ( Aufteilung durch bestimmte Polaritäten)

Definition Edelgaskonfiguration

Die Besonderheit der Edelgase ist dass ihre Unterschalen voll besetzt sind und daher die Atome stabil und unreaktiv vorliegen

Nicht Vollbesetzte Atome streben nach der Erreichung einer Edelgaskonfiguration und gehen daher Verbindungen ein

Atomtheorie nach Schrödinger

Was besagt die Hundsche Regel ?

Maximale Multiplizität, ungepaarte Parallele Spins

--> zuerst werden alle Orbitale einfach besetzt, wenn alle besetzt sind, dann auch doppelt

Eigenschaften Periode

Abnehmender Radius ( zunehmende Kernladung zieht Elektronen zu sich)
Ionisierungsenergie nimmt zu ( Elektronen näher am Kern, Anziehung wird stärker, mehr Energie benötigt
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