Analytische Chemie at Fachhochschule Campus Wien | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Analytische Chemie an der Fachhochschule Campus Wien

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TESTE DEIN WISSEN

Salze entstehen...

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TESTE DEIN WISSEN

durch eine Reaktion einer Säure mit einer Base unter Wasserabspaltung

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TESTE DEIN WISSEN

Iod zu X + X im alkalischen Milieu


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TESTE DEIN WISSEN

Iod zu Iodid + Hypoiodit im alkalischen Milieu

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TESTE DEIN WISSEN

Säuren in wässriger Lösung:

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TESTE DEIN WISSEN

geben H+-Ionen ab

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TESTE DEIN WISSEN

Basen in wässriger Lösung

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TESTE DEIN WISSEN

nehmen H+-Ionen auf bzw geben OH- Iohnen ab

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TESTE DEIN WISSEN

Natronlauge

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NaOH

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Kalilauge = Kalium Hydroxid

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KOH

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TESTE DEIN WISSEN

Disproportionierung

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TESTE DEIN WISSEN

eine „mittlere“ Oxidationsstufe zerfällt in eine höhere und eine niedrige Oxidationsstufe

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Salze dissoziieren ...

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TESTE DEIN WISSEN

... in wässriger Lösung in Base-Kationen und Säure-Anionen

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TESTE DEIN WISSEN

semiquantitative Bestimmung

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TESTE DEIN WISSEN

Methode bestimmt nur „ja/nein“, keine exakten Konzentrationsaussagen


Vergleichsprüfung: Vergleich der Probe mit einer definierten Referenzlösung, die genau den erlaubten Grenzwert z.B. einer Verunreinigung enthält


 ist die Färbung/Trübung/etc. stärker in der Probe als in der Referenz: entspricht nicht 

 ist die Färbung/Trübung/etc. schwächer in der Probe als in der Referenz: entspricht

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TESTE DEIN WISSEN

starke Säuren

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TESTE DEIN WISSEN

HCl, H2SO4, HNO3

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TESTE DEIN WISSEN

mittelstarke Säuren

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TESTE DEIN WISSEN

H3PO4

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TESTE DEIN WISSEN

Synproportionierung

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TESTE DEIN WISSEN

eine hohe und eine niedrige Oxidationsstufe reagieren zur gemeinsamen „mittleren“ Stufe


Bsp: Iodid + Iodat zu Iod im sauren Milieu



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  • 181 Lernmaterialien

Beispielhafte Karteikarten für deinen Analytische Chemie Kurs an der Fachhochschule Campus Wien - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Salze entstehen...

A:

durch eine Reaktion einer Säure mit einer Base unter Wasserabspaltung

Q:

Iod zu X + X im alkalischen Milieu


A:

Iod zu Iodid + Hypoiodit im alkalischen Milieu

Q:

Säuren in wässriger Lösung:

A:

geben H+-Ionen ab

Q:

Basen in wässriger Lösung

A:

nehmen H+-Ionen auf bzw geben OH- Iohnen ab

Q:

Natronlauge

A:

NaOH

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Q:

Kalilauge = Kalium Hydroxid

A:

KOH

Q:

Disproportionierung

A:

eine „mittlere“ Oxidationsstufe zerfällt in eine höhere und eine niedrige Oxidationsstufe

Q:

Salze dissoziieren ...

A:

... in wässriger Lösung in Base-Kationen und Säure-Anionen

Q:

semiquantitative Bestimmung

A:

Methode bestimmt nur „ja/nein“, keine exakten Konzentrationsaussagen


Vergleichsprüfung: Vergleich der Probe mit einer definierten Referenzlösung, die genau den erlaubten Grenzwert z.B. einer Verunreinigung enthält


 ist die Färbung/Trübung/etc. stärker in der Probe als in der Referenz: entspricht nicht 

 ist die Färbung/Trübung/etc. schwächer in der Probe als in der Referenz: entspricht

Q:

starke Säuren

A:

HCl, H2SO4, HNO3

Q:

mittelstarke Säuren

A:

H3PO4

Q:

Synproportionierung

A:

eine hohe und eine niedrige Oxidationsstufe reagieren zur gemeinsamen „mittleren“ Stufe


Bsp: Iodid + Iodat zu Iod im sauren Milieu



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