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Lernmaterialien für Anorganische Chemie an der Fachhochschule Aachen

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TESTE DEIN WISSEN
Was hat Moseley mit seinem Moseley-Gesetz 1913-1914 bewiesen?
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TESTE DEIN WISSEN
Für eine bestimmte Linie der Emissionsspektren der Elementew fand Moseley eine lineare Beziehung zwischen der Wurzel der Frequenz der Lienie und der Ordnungszahl Z.
—> leitete die Ordnungszahl von 38 Elementen daraus ab
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TESTE DEIN WISSEN
Wodrin unterscheidet man beim Atomradius?
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TESTE DEIN WISSEN
1. den Kovalenzradius 
2. den van der Waals-Radius 

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TESTE DEIN WISSEN
Wie wird der Kovalenz-Radius gemessen?
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TESTE DEIN WISSEN
Diesen Wert erhält man, indem der Abstand von gleichen Atomkernen in einem Molekül gemessen wird und dieser dann halbiert wird. (Ist durch Röntgen- und Neutronenstrukturanalyse möglich)
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TESTE DEIN WISSEN
Wie nehmen die Kovalenz- und van der Waals-Radien entlang des Periodensystems ab?
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TESTE DEIN WISSEN
Sie nehmen von links nach recht (entlang der Periode ab) und von oben nach unten (innerhalb der Gruppe) zu
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TESTE DEIN WISSEN
Was können Elektronenaffinitäten sein?
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TESTE DEIN WISSEN
  • positiv (es muss Energie aufgewendet werden)
  • negativ (Energie wird frei)
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TESTE DEIN WISSEN
Wie verhält sich die Ionisierungsenergie innerhalb einer Periode?
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TESTE DEIN WISSEN
Sie nimmt von links nach recht zu, da die Atome kleiner werden und somit die effektive Kernladung steigt.
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TESTE DEIN WISSEN
Was ist die 1. Ionisierungsenergie?
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TESTE DEIN WISSEN
Energie, die benötigt wird, um das am schwächsten gebundene Elektron eines Atoms zu entfernen.
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TESTE DEIN WISSEN
Wovon hängt die effektive Kernladung ab?
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TESTE DEIN WISSEN
Von der Elektronenkonfiguration des Elements
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TESTE DEIN WISSEN
Was ist die 2. Ionisierungsenergie?
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TESTE DEIN WISSEN
Energie, die benötigt wird um von einem einfach positiv geladenen Ion ein zweites Elektron zu entfernen.
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TESTE DEIN WISSEN
Was ist die Elektronenaffinität?
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TESTE DEIN WISSEN
Die Elektronenaffinität beschreibt analog zur Ionisierungsenergie, den Energieumsatz für die Elektronenaufnahme eines Atoms.
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TESTE DEIN WISSEN
Wie verhält sich die 1. Ionisierungsenergie innerhalb einer Gruppe?
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TESTE DEIN WISSEN
Sie nimmt von oben nach unten ab,  weil die Elektronen aufgrund weniger effektiver Ladung auf weiter außen liegenden Schalen schwächer gebunden und damit leichter entfernbar sind
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TESTE DEIN WISSEN
Wie wird der van der Waals-Radius gemessen?
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TESTE DEIN WISSEN
Der Van der Waals-Radius ist der halbe Abstand der Kerne zweier benachbarter, gleicher, aber nicht miteinander verbundener, Atome.
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Beispielhafte Karteikarten für deinen Anorganische Chemie Kurs an der Fachhochschule Aachen - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:
Was hat Moseley mit seinem Moseley-Gesetz 1913-1914 bewiesen?
A:
Für eine bestimmte Linie der Emissionsspektren der Elementew fand Moseley eine lineare Beziehung zwischen der Wurzel der Frequenz der Lienie und der Ordnungszahl Z.
—> leitete die Ordnungszahl von 38 Elementen daraus ab
Q:
Wodrin unterscheidet man beim Atomradius?
A:
1. den Kovalenzradius 
2. den van der Waals-Radius 

Q:
Wie wird der Kovalenz-Radius gemessen?
A:
Diesen Wert erhält man, indem der Abstand von gleichen Atomkernen in einem Molekül gemessen wird und dieser dann halbiert wird. (Ist durch Röntgen- und Neutronenstrukturanalyse möglich)
Q:
Wie nehmen die Kovalenz- und van der Waals-Radien entlang des Periodensystems ab?
A:
Sie nehmen von links nach recht (entlang der Periode ab) und von oben nach unten (innerhalb der Gruppe) zu
Q:
Was können Elektronenaffinitäten sein?
A:
  • positiv (es muss Energie aufgewendet werden)
  • negativ (Energie wird frei)
Mehr Karteikarten anzeigen
Q:
Wie verhält sich die Ionisierungsenergie innerhalb einer Periode?
A:
Sie nimmt von links nach recht zu, da die Atome kleiner werden und somit die effektive Kernladung steigt.
Q:
Was ist die 1. Ionisierungsenergie?
A:
Energie, die benötigt wird, um das am schwächsten gebundene Elektron eines Atoms zu entfernen.
Q:
Wovon hängt die effektive Kernladung ab?
A:
Von der Elektronenkonfiguration des Elements
Q:
Was ist die 2. Ionisierungsenergie?
A:
Energie, die benötigt wird um von einem einfach positiv geladenen Ion ein zweites Elektron zu entfernen.
Q:
Was ist die Elektronenaffinität?
A:
Die Elektronenaffinität beschreibt analog zur Ionisierungsenergie, den Energieumsatz für die Elektronenaufnahme eines Atoms.
Q:
Wie verhält sich die 1. Ionisierungsenergie innerhalb einer Gruppe?
A:
Sie nimmt von oben nach unten ab,  weil die Elektronen aufgrund weniger effektiver Ladung auf weiter außen liegenden Schalen schwächer gebunden und damit leichter entfernbar sind
Q:
Wie wird der van der Waals-Radius gemessen?
A:
Der Van der Waals-Radius ist der halbe Abstand der Kerne zweier benachbarter, gleicher, aber nicht miteinander verbundener, Atome.
Anorganische Chemie

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