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TESTE DEIN WISSEN

Defined as anything that has mass and occupies space


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TESTE DEIN WISSEN

Matter

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TESTE DEIN WISSEN

Also known as London Forces


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TESTE DEIN WISSEN

Induced dipole – induced dipole interaction

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TESTE DEIN WISSEN

Originate from molecular vibrations


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TESTE DEIN WISSEN

London or Dispersion Forces

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TESTE DEIN WISSEN

Change in gas to liquid state


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TESTE DEIN WISSEN

Condensation

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TESTE DEIN WISSEN

Characteristic/s of Solids

I. Molecules are packed closely

II. Highly compressible

III. Flows & assumes shape of container

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TESTE DEIN WISSEN

I only

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TESTE DEIN WISSEN

A compressible fluid and has no definite shape or volume, but occupies

the entire container

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TESTE DEIN WISSEN

Gas

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TESTE DEIN WISSEN

Law that defines the relationship between the volume of a gas (V) and

pressure (P) if the temperature and amount of gas are held constant

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TESTE DEIN WISSEN

Boyle’s Law

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TESTE DEIN WISSEN

PV=nRT


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TESTE DEIN WISSEN

Ideal Gas Law

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TESTE DEIN WISSEN

Molar gas constant, R has a value of

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TESTE DEIN WISSEN

0.0821 L∙atm∙mole-1∙K -1

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TESTE DEIN WISSEN

STP


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TESTE DEIN WISSEN

0 deg C at 1 atm

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TESTE DEIN WISSEN

A piece of dry ice (CO ) contains 0.50 moles of CO . It is dropped into an

evacuated 2.50-L flask. What is the pressure in the flask at 24°C?

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TESTE DEIN WISSEN

4.88 atm

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TESTE DEIN WISSEN

Forces between individual particles (atoms, molecules, ions) of a

substance

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TESTE DEIN WISSEN

Intermolecular forces

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Q:

Defined as anything that has mass and occupies space


A:

Matter

Q:

Also known as London Forces


A:

Induced dipole – induced dipole interaction

Q:

Originate from molecular vibrations


A:

London or Dispersion Forces

Q:

Change in gas to liquid state


A:

Condensation

Q:

Characteristic/s of Solids

I. Molecules are packed closely

II. Highly compressible

III. Flows & assumes shape of container

A:

I only

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Q:

A compressible fluid and has no definite shape or volume, but occupies

the entire container

A:

Gas

Q:

Law that defines the relationship between the volume of a gas (V) and

pressure (P) if the temperature and amount of gas are held constant

A:

Boyle’s Law

Q:

PV=nRT


A:

Ideal Gas Law

Q:

Molar gas constant, R has a value of

A:

0.0821 L∙atm∙mole-1∙K -1

Q:

STP


A:

0 deg C at 1 atm

Q:

A piece of dry ice (CO ) contains 0.50 moles of CO . It is dropped into an

evacuated 2.50-L flask. What is the pressure in the flask at 24°C?

A:

4.88 atm

Q:

Forces between individual particles (atoms, molecules, ions) of a

substance

A:

Intermolecular forces

A

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